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Química 05

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 4 - Magnitudes atómico-moleculares

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4.3. La fórmula molecular de la sacarosa (azúcar común) es C12H22O11C_{12}H_{22}O_{11}. Calcular:
c) el número de moléculas presentes en 1,00kg1,00 kg de azúcar

Respuesta

Para calcular el número de moléculas presentes en 1,00 kg1,00 \ kg de azúcar, necesitamos conocer la masa molar de la sacarosa. PERO ANTES..

Sabemos que 1,00 kg=1000g1,00 \ kg = 1000 g, no? Ok, listo. Ya pasamos el kilo de azúcar a gramos, me gusta más esa unidad jeje. 


La masa molar de la sacarosa está dada por la suma de las masas molares de los elementos en su fórmula molecular (C12H22O11C_{12}H_{22}O_{11}).
💡No te olvides de algo SUPER importante y es que la masas molares de los elementos en la Tabla Periódica es numéricamente igual a la masa atómica.

Masa molar de la sacarosa=12⋅masa del carbono+22⋅masa del hidroˊgeno+11⋅masa del oxıˊgeno \text{Masa molar de la sacarosa} = 12 \cdot \text{masa del carbono} + 22 \cdot \text{masa del hidrógeno} + 11 \cdot \text{masa del oxígeno}
Masa molar de la sacarosa=12⋅12,01gmol+22⋅1,008gmol +11⋅16,00gmol \text{Masa molar de la sacarosa} = 12 \cdot 12,01 \frac{ g}{mol} + 22 \cdot 1,008 \frac{ g}{mol} + 11 \cdot 16,00 \frac{ g}{mol}
Masa molar de la sacarosa=342gmol  \text{Masa molar de la sacarosa} = 342 \frac{ g}{mol} 


Acá ya tenemos la relación entre la masa y los moles de sacarosa. Y además conocemos la relación que existe entre cantidad de sustancia (moles) y número de moléculas, que está dada por el número de Avogadro (NA=6,022×1023moleˊculasmolN_A = 6,022 \times 10^{23} \frac{ moléculas}{mol} ).


Es decir que en 342 g de sacarosa tenemos 6,022×10236,022 \times 10^{23} moléculas. 

Haciendo una regla de tres simple obtendremos lo que nos piden en el enunciado:

 342 g de sacarosa  ⟶ 6,022×1023\longrightarrow  6,022 \times 10^{23} moléculas 1000 g de sacarosa  ⟶ x=?\longrightarrow  x=?
x=Nuˊmero de moleˊculas presentes en 1000 g de azuˊcar=1000 g⋅6,022×1023moleˊculas342gx= \text{Número de moléculas presentes en } 1000 \ g \text{ de azúcar} = \frac{1000 \ g \cdot 6,022 \times 10^{23} moléculas }{342 g}
Nuˊmero de moleˊculas presentes en 1000 g   de azuˊcar=1,76×1024 moleˊculas \text{Número de moléculas presentes en } 1000 \ g  \text{ de azúcar} = 1,76 \times 10^{24} \ \text{moléculas} .
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Josefina
2 de septiembre 20:19
hola estoy confundida, cual es la diferencia entre masa molecular y masa molar? es que en la parte a del ejercicio había que sacar la masa de la molecula de azucar que daba 342 u, pero ahora en esta parte del ejercicio hay q sacar la masa molar que da también 342 solo q gramos/ mol. pero no entiendo la diferencia. En el fondo me cuesta entender que estoy calculando :,(
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Julieta
PROFE
5 de septiembre 17:31
@Josefina Tranqui, es re común confundirse con estos conceptos ya que son muy parecidos pero se usan en contextos diferentes. Te explico la diferencia entre masa molecular y masa molar para que quede más claro:

Masa molecular es la masa de una sola molécula de una sustancia, medida en unidades de masa atómica (u). Por ejemplo, cuando decís que la masa molecular del azúcar es 342 u, estás diciendo que esa es la masa de una única molécula de azúcar (o sea, la suma de las masas de todos los átomos que la componen) en unidades atómicas.

Masa molar (Mm) es la masa de un mol de moléculas de esa sustancia y está expresada en gramos por mol (g/mol). Un mol es una cantidad fija de partículas (6,022 × 10²³ partículas, conocido como el número de Avogadro). 
O sea que la masa molar de 342 g/mol significa que un mol de moléculas de azúcar (es decir, 6,022 × 10²³ moléculas de azucar) pesa 342 gramos.

Fijate que los números son los mismos, lo que cambia es la escala en la que trabajamos. Coinciden numéricamente.

Por eso, cuando calculaste la masa de la molécula de azúcar te dio 342 u, y ahora al calcular la masa molar te da 342 g/mol, porque la relación es directa entre unidades atómicas y gramos/mol. Un mol de moléculas de azúcar pesa lo mismo que la suma de las masas de una molécula, solo que ahora lo expresas en gramos.😊

Te recomiendo muuucho que mires el video de magnitudes atómico-moleculares del curso.
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